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超全高中化学实验步骤结论汇总 都是考试重点 另有电子版
2022-06-29 21:54
本文摘要:一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例:1、步骤:(1)盘算 (2)称量:4.0g(保留一位小数)(3)溶解(4)转移:待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤 (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1—2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(7)摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀 (8)装瓶贴标签 :标签上注明药品的名称、浓度。

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一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例:1、步骤:(1)盘算 (2)称量:4.0g(保留一位小数)(3)溶解(4)转移:待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤 (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1—2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(7)摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀 (8)装瓶贴标签 :标签上注明药品的名称、浓度。2、 所用仪器:(由步骤写仪器)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、胶头滴管3、 注意事项:(1) 容量瓶:只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格,只能配制瓶上划定容积的溶液。(另外使用温度和量程规格另有滴定管、量筒)(2) 常见的容量瓶:50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液,应划分用500mL容量瓶和250mL容量瓶。

写所用仪器时,容量瓶必须注明规格,托盘天平不能写成托盘天秤!(3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法:向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转1800后塞紧,再倒立若不漏水,方可使用。(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏)(4)命题角度:一盘算所需的固体和液体的量,二是仪器的缺失与选择,三是实验误差分析。

二、Fe(OH)3胶体的制备:1、步骤:向滚水中加入FeCl3的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。操作要点:四步曲:①先煮沸,②加入饱和的FeCl3溶液,③再煮沸至红褐色,④停止加热2、涉及的化学方程式:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+强调之一是用等号,强调之二是标明胶体而不是沉淀,强调之三是加热。3、命题角度:配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反映:1、 步骤:洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝3 、焰色反映可以是单质,也可以是化合物,是物理性质4 、Na ,K 的焰色:黄色,紫色(透过蓝色的钴玻璃)5 、某物质作焰色反映,有黄色火焰一定有Na ,可能有K6、命题角度:实验操作步骤及Na ,K 的焰色四、Fe(OH)2的制备:1、实验现象:白色沉淀立刻转化灰绿色,最后酿成红褐色沉淀。2、化学方程式为:Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)33、注意事项:(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的,NaOH溶液必须煮沸,(2)滴定管须插入液以下,(2)往往在液面加一层油膜,如苯或食物油等(以防止氧气的氧化)。

4、命题角度:制备历程中的现象、方程式书写及有关接纳措施的原因五、硅酸的制备:1、步骤:在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液,滴入1—2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液颜色变浅并靠近消失时停止。2、现象:有透明的硅酸凝胶形成3、化学方程式:NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl(强酸制弱酸)4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性,从而使酚酞试液呈红色。

六、重要离子的磨练:1、Cl-的磨练:加入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;或先加硝酸化溶液(清除CO32-滋扰),再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则说明有Cl-存在2、SO42-的磨练:先加入盐酸,若有白色沉淀,先举行过滤,在滤液中再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀即可证明。若无沉淀,则在溶液中直接滴入BaCl2溶液举行磨练。命题角度:磨练方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的盘算七、氨气的实验室制法1、反映原理 :2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O2、收集:向下排空气法(管口塞一团棉花,制止空气对流)3、验满:①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,说明氨气已收集满 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,泛起大量白烟,则证明氨气已收集满4、干燥方法:碱石灰干燥(不能无水氯化钙)5、装置图:固体和固体加热制气体的装置,与制氧气的相同 拓展:浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气6、命题角度:因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验,其职位不行估量。主要角度为:反映原理、收集、干燥及验满等,并以此基础举行性质探究实验。

八、喷泉实验1、实验原理:氨气极易溶于水,挤压胶头滴管,少量的水即可溶解大量的氨气(1:700),使烧瓶内压强迅速减小,外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶,故NH3、HCl、HBr 、HI、 SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。九、铜与浓硫酸反映的实验1、实验原理:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O2、现象:加热之后,试管中的品红溶液褪色,或试管中的紫色石蕊试液变红;将反映后的溶液倒入盛有水的烧杯中,溶液由玄色酿成蓝色。3、原因解释:变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO,CuO与冲稀的硫酸反映生成了CuSO4溶液。

【提示】由于此反映快,使用铜丝,便于实时抽出,淘汰污染。命题角度:SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处置惩罚等。

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十、铝热反映:1、实验操作步骤:把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉匀称混淆后放在纸漏斗中,在混淆物上面加少量氯酸钾固体中,中间插一根用砂纸打磨过的镁条,点燃。2、实验现象:立刻猛烈反映,发出耀眼的光线,发生大量的烟,纸漏斗被烧破,有红。


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